يمكنك استخدام الكتل الذريه الاتيه:
H = 1 C = 12 N = 14 Ca = 40 O = 16 Cu = 63.5
Na = 23 Al = 27 S = 32 K = 39 Cl = 355 Ag=108
السؤال الاول :
ما المقصود بكل من...؟
1- الصيغة الكيميائية. 2- ألمول.
3-الصيغة ألأولية. 4- المعادلة الكيميائية.
5-قانون بقاء المادة. 6- المواد المتفاعلة.
7-المواد الناتجة. 8- تفاعلات التعادل.
9-العوامل الحفازة . 10 -المعادلة ألأيونية.
11-المعادلة الموزونة. 12- الحساب الكيميائي.
13-عدد أفوجادرو. 14- الكتلة المولارية.
السؤال الثانى :
ضع علامة ( صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (خطا) أمام العبارة الخطأ مع التصويب
1-الصيغة C3H6 تمثل أبسط نسبة يمكن أن تتواجد عليها هذا المركب.
2- العوامل الحفازة تشترك في التفاعل الكيميائي وتزيد من سرعة التفاعل.
3-الصيغة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم CaCI2 تدل على أن كل مول منه يحتوى على مول واحد من أيون الكالسيوم ومول واحد من أيون الكلوريد
4-لكتابة المعادلة الكيميائية يجب معرفة نوعية المواد المتفاعلة والناتجة.
5-عند تأين القاعدة ينتج أيونات الهيدروكسيل السالبة.
6-عند تأين القاعدة ينتج أيونات الهيدروجين الموجبة.
7-يجوز تغيير الصيغة الكيميائيةاثناء وزن المعادلة الكيميائية.
8-افصل بين المتفاعلات أو بين النواتج نستخدم علامة (s )
9-عدد ذرات مول واحد من ألأكسجين ضعف عدد ذرات مول واحد من الهيدروجين.
10-المركبات المتعادلة شحنتها تساوى صفر.
11-في المعادلة ألأيونية مجموع الشحنات على المتفاعلات = +1 و مجموع الشحنات على النواتج = - 1
23
12-عدد ذرات ألمول الواحد من الهيدروجين 6.02×10 ذرة.
13- يمكن كتابة الصيغة الكيميائية للماء كالاتى H2O2.
14-المعادلة الموزونة تتبع قانون بقاء الطاقة.
15-يشير السهم دائما إلى النواتج والعلامة (aq) تدل على المحلول المائي للماده.
16-في المعادلة الكيميائية المتزنة مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل لاتساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل
17-الكتلة المولارية هي كتلة5. مول من تلك المادة مقدرة بالجر مات.
18-الكتلة الجزيئية لــــ NaOH تقدر بـــ 40 جرام والمول الواحد منها
23
يحتوى على 6.02 10x جزيء.
20--ألمول من جزيئات الهيدروجين يحتوى على نفس العدد من الذرات التى يحتويها مول من جزيئات
الاكسجين
السؤال الثالث
أكمل ما ياتى
1- المول من H2SO4 تقدر بــــ ........ جرام والمول من HCI تقدربـ …....جرام
2- مول من NaOH تساوى.... جرام ونصف مول من نترات البوتاسيوم ......= جرام
3 ….. - هى صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى الجزىء
4- ابسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب تعرف باسم .......
5- تعبر عن المادة الصلبة فى المعادلة المتزنة بالرمز ...بينما تعبر عن المادة فى حالة محلول مائى بالرمز.....
6- فى المعادلة الكيميائية تكتب ..... على يسار السهم بينما..... تكتب على يمين السهم
7- يشير السهم فى المعادلة الكيميائية الى………… .....
8-المعادلة الكيميائية تتبع قانون....
9-في تفاعلات التعادل يتحد أيون.... الموجب مع أيون ....السالب لتكوين جزيء الماء
10-توجد الا حماض و.....و...... على صورة..... في المحلول المائي.
11- في المعادلة الموزونة تكون.....و...... متساوية على طرفيها.
12-عدد أفوجا دور =..........
13- كتلة ألمول بالجرامات يكون رقمها مساويا لرقم الكتلة..... أو...... بوحدة الكتل الذرية
14-ألمول من الجلوكوز C6H12O6 يحتوى على..... جزيء من الجلوكوز.
15-كتلة المواد المتفاعلة........ كتلة المواد الناتجة.
16-الصيغة الكيميائية توضح..... من كل عنصر في المركبات المختلفة.
17- ......... - تعبر عن التفاعل بصورة وصفية وكمية.
18-- كتلة النتروجين في 2 مول من النشادر يساوى.........
19-- مجموع شحنات NaOH تساوى........
20- في المعادلة المتزنة تكون مجموع شحنات الطرف ألا يسر=....... وتكون مجموع شحنات الطرف الأيمن=...........
21-عدد الذرات في ألمول من الـــ O2 تقدر بـــ....... ذرة وعدد الجزيئات في مول الـــ O2 تقدر بـــــ..... جزىء.
22- عند أذابة المركبات الأيونية في الماء فأنها تتفكك إلى.....و......
23-مركب كتلة الجزيئية تقدر بـــ 56 جرام يرمز لصيغة الأيونية بالرمز AB2 وكتلتها 14 جرام فتكون الصيغة الجزيئية له....................
السؤال الرابع :أختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:
1-الصيغة الكيميائية لبروميد الرصاص هي [Pb2Br –PbBr2 – PbBr] …………
2-الصيغة الأولية الكيميائية للماء هي.. .(.H2O2 – H2O – HO2 ) …………
3- الصيغة الأولية للمركب C5H10 هي........ [CH2 – C2H4 – C3H6]
23 22 24
4- عدد جزئيات النيتروجين في مول منه يساوى..( 6.02× 10 – 6.02 × 10 – 6.02 × 10 )
5-المواد التي تزيد من سرعة التفاعل ولا تشترك فية هي (المواد المتفاعلة – العوامل الحفازة – النواتج)
6-المول الواحد من الهيدروجين يساوى.......
23
2 ) جرام – 6.02×10 جزىء- جميع مما سبق(
7-المول الواحد من الكربون يساوى.......
23
12 ) جرام 6.02 × 10- جزىء – جميع مما سبق)
8-- شروط التفاعل تشمل جميع الشروط الآتية ما عدا..... ) درجة الحرارة – الضغط – الحفازة – النواتج)
10- المول من أكسيد الألومنيوم يقدر بـــ..... جرام ( 72 - 92 -102)
11-تكتب النواتج على....... السهم ( يسار – يمين – وسط(
12- مركب كتلتة الجزيئية 32 وصيغتة الأولية NH2 تكون صيغتة الجزيئية. (NH3 – N2H4 – NH2)
13-إذا كانت كتلة مول من جزيئات النتروجين 28 جم فأن كتلة المول من
ذرات النتروجين تساوى........ جرام ( 14 – 18 – 26 (
23
14-كتلة المول من ذرات الأكسجين (6.02 10x ذرة ) =...... جرام (8 – 16 – 32 )
23
15- كتلة المول من جزيئات ألأكسجين ( 6.02 × 10 جزيئا)=..... جرام ( (8 – 16 – 32
16-مركب كتلة الجزيئية الجرامية 106 جرام فتكون صيغتة الكيميائية . (NaOH – Na2CO3 – H2O )
17- المول من ثاني أكسيد الكربون يحتوى على...... جزيئا من CO2
23
(44 – 12 – 6.02 × 10 )
18- عدد أيونات الكلوريد الناتجة من مول واحد كلوريد الصوديوم تساوى .......ايون
23 23 22
(3.01× 10 – 6.02 × 10 – 6.02 ×10)
19- إذا كانت كتلة المول من ذرات الهيدروجين 1جم فأن كتلة المول من جزيئات الهيدروجين تساوى...... جرام
( 1 – 5. – 2 (
20--للتعبيرأن المادة في حالة صلبة نضع بعد الصيغة..](aq) - (g)- (s)[
21--كتلة المول من جزيئات ألأكسجين..... كتلة الواحد من ذرات ألأكسجين) يساوى – ضعف – نصف(
22-- للتعبير أن المادة في حالة غازية نضع بعد الصيغة .......... . (g) - (s)] [(aq)
23- كتلة ألمول بالجرامات تكون.......... رقم الجزيئية أو الذرية بوحدة الكتلة الذرية ( ( ( = - < - >
24-اتحاد ايون H+ مع أيون OH- لتكون جزيء الماء يسمى بتفاعل
(التعادل – الاتحاد المباشر –الانحلال الحرارى)
25-عدد أيونات الصويودم في 1 مول من كلوريد الصوديوم..... أيون
23 23 24
( 3.01 × 10 – 6.02 × 10 – 2 × 6.02 ×10 )
السؤال الخامس :أكتب المفهوم العلمي:
1 - صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات في الجزيء.
2- الكتلة الجزيئية معبرا عنها بالجرامات.
3-أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر في المركب.
4-وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة في التفاعل الكيميائي.
5- كتلة المواد الداخلة في التفاعل تساوى كتل المواد الناتجة من التفاعل
6- المواد التي يمكن أن يحدث لها تغير كيميائي.
7- المواد الجديدة المتكونة نتيجة حدوث التفاعل الكيميائي.
8-تفاعل الحمض والقاعدة لتكوين الملح والماء.
9- مواد تزيد من سرعة التفاعل ولا لكنها لا تشرك في التفاعل.
10- معادلة كيميائية موزونة موضحة عليها الشحنات الكهربية التي
11-معادلة كيميائية تساوى عدد الذرات والشحنات الكهربية على طرفيها.
12-حساب كمي لمقادير التفاعلات والنواتج في التفاعل الكيميائي.
13-- دراسة العلاقات الكيميائية التي تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائي وذلك بحساب كميات
المواد الداخلة والناتجة من التفاعل الكيميائى
14-عدد الذرات أو الجزيئات أو الآيونات التي يحتويها المول من أي مادة.
السؤال السادس : علل لما ياتى:ـ
MgO - 1 -تعرف بالصيغة الأولية لأكسيد الماغنسيوم.
2-المعادلة الموزونة تعبر عن التفاعل بصورة وصفية وكمية.
3-تسمية الصيغة ألأولية بهذا ألاسم.
4-المعادلة H2(g) + O2 H2O 2 (g) غير صحيحة بالرغم أنها موزونة.
5-في إثناء موازنة المعادلة الكيميائية لا يجوز تغيير الصيغ الكيميائية
للمادة بهدف تحقيق الموازنة.
6-تفاعل الحمض مع القاعدة يسمى تفاعل تعادل.
7-المعادلة الموزونة تعتبر أساسا للحسابات الصحيحة.
8-يعتبر ألمول واحدة مناسبة للاستخدام في الحسابات الكيميائية.
9-في الحساب الكيميائي لا يمكن التفاعل بالذرات .
10-المعادلات الكيميائية تخضع لقانون بقاء الكتلة.
11-تستخدم في بعض التفاعلات عامل حفاز ( مساعد(.
12-تختلف الصيغة الكيميائية H2O2 كثيرا عن H2O
14-تكتب معادلة تعادل الحمض مع القلوي كالآتي H+ (aq) +OH-(aq) H2O (L)
15- عدد الذرات الموجودة في 2 حم هيدروجين يتساوى مع عدد الذرات
الموجودة في 32 جم أكسجين.
16-الصيغة PbBr2 تعبر عن تكوين المركب.
17-عدد الذرات في 23 جم Na يتساوى مع عدد الذرات الموجودة في 24 جمMg .
18-يكتب جزى الهيدروجين وألا كسجين بالصيغ O2, H2 بينما يكتب ألأوزون بالصيغة O3
السؤال السابع :
أعد كتابة المعادلات اللفظية آلاتية بعد تحويلها إلى معادلات رمزية موزونه:-
1- تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين ملح الطعام والماء.
2-تفاعل غاز الهيدروجين مع غاز الأكسجين لتكوين الماء.
3-تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم لتكوين كلوريد الفضة ونيرات الصوديوم.
4-تفاعل الصوديوم مع الماء لتكوين هيدروكسيد الصوديوم والماء.
5- كبريتات النحاس مع كبريتدالصوديوم كوين كبريتيد النحاس وكبريتات الصوديوم.
6- اتحاد الكربون مع الأكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون.
7-اتحاد ثاني أكسيد الكربون والماء لتكوين حمض الكربونيك.
8-اتحاد أكسيد النتريك مع ألآكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد النتروجين.
السؤال الثامن :
أكتب المعادلات ألآتية رمزيا متزنة موضحا عليها شروط التفاعل
1- نحاس + حمض نتريك نترات نحاس + ماء +أكسيد نتريك.
2- نشادر + كلوريد الهيدروجين كلوريد أمونيوم.
3-حض كوبونيك ماء + ثاني أكسيد الكربون.
4- أكسيد زئبق أحمر زئيق + أكسجين.
5-هيدروكسيد نحاس أكسيد نحاس + الماء.
6-كوبونات نحاس أكسيد نحاس +ثاني أكسيد الكربون.
7- كبريتات نحاس أكسيد نحاس + ثالث أكسيد الكبريت.
8--نترات الصوديوم نيتريت صوديوم +أكسجين.
9-نترات النحاس أكسيد نحاس + ثاني أكسيد نيتروجين
10- ماء محمض هيدروجين +أكسجين.
11-خار صين +كبريتات نحاس كبريتات خار صين + نحاس.
12-هيدروكسيد نحاس+ حمض كبريتيك كبريتات نحاس+ماء.
13-ملح الطعام + حمض الكبريتيك كبريتات صوديوم غازكلوريد الهيدروجين
14- كبريتات نحاس+ نيرات باريوم نترات نحاس+كبريتات باريوم.
15-حديد + كلور كلوريد الحديد III.
16- حمض كبريتيك + نترات باريوم كبريتات باريوم+ حمض نيريك
17-كلوريد الحديد II + هيدروكسيد صوديوم كلوريد صوديوم + هيدروكسيد حديد II .
18-هيدروكسيد صوديوم+ حمض كبريتك كبريتات صوديوم + ماء.
19-كبريتات ألآليومنيوم + هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد ألآلومنيوم + كبريتات الصوديوم
السؤال التاسع :
مــــسـائــــل متنوعة
1 : أحسب عدد المولات في كل من :.
1- 12 جم من الماغنسيوم. 2- 24.5 جم من حمض الكبريتيك.
3- 50 جم من كوبونات الكالسيوم 4-27جم من الماء.
5- 74جم من هيدروكسيد الكالسيوم. 6-20جم من هييدروكسيد الصوديوم
2: احسب الكتلة الجزيئية لكلآ من:.
KOH - KHSO4 - K2SO4 - CH3COOH
-H2O -CO2 -H2SO4 -HNO3
-NaOH -Na2CO3 -H2 -NO
-NaNO3 -C2H6 -NO2
3- أحسب عدد الجزيئات فى 0.2 مول من المواد الآتية :.
1 -أكسيد الكالسيوم . 2- أكسيد الماغنسيوم .
3- أكسيد النحاس 4- كربونات الكالسيوم .
5 - كلوريد الصوديوم . 6- كبريتات نحاس .
7 - كربونات الصوديوم . 8--نترات الفضة .
9 --كبريتات الصوديوم.
4-لديك كتلة قدرها 88 جرام CO2 أحسب:.
1- عدد المولات .
- 2- عدد الجزيئات أذا علمت أن( (C = 12 ,O = 16.
5-كم مولا من الفضة توجد فى 27 جم من مركب نترات الفضة وكم عدد الذرات التى توجد فى تلك الكتلة من الفضة ؟ Ag = 108
6-أثبت أن عدد الذرات الموجودة فى 106 جرام من Na2CO3 تساوى عدد الذرات الموجودة فى 17 جرام من NH3
.
7-كم مولا من غاز النشادر NH3 يمكن أن تتنج 5 مولات فى النتروجين ثم أحسب كتلة الامونيا الناتجة بالجرامات .
21
8-أحسب كتلة 0.6 × 10 ذرة الكربون C=12
21
9-أحسب كتلة 0.12 × 10 ذرة من الكبريت S=32
10-مركب صيغة ألآولية CH2 وكتلة الجزيئية 70 ما هى صيغة الجزيئية ؟
11-أوجد الصيغة ألآولية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين, 75% كربون( H = I , C = 12 )
12-أحسب عدد أيونات الكلوريد التى تتنج عند أذابة 29,25 جرام من كلوريد الصوديوم(NaCl)فىالماء
13-أحسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جرام من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك
((Zn = 56 , CI = 35.5
14-أوجد عدد ونوع المولات فى المولات فى المركبات ألآتية : ( NaOH -H2O - PbBr2)
15-مركب يحتوى على البورون و الاكسجين والصوديوم بالنسب المئوية الاتية :
21,78 ، 55,45 ، 22,77 على الترتيب اوجد الصيغة الاولية لهذا المركب علما بان
( Na=23 O=16 B=10,
16- اوجد الصيغة الاولية لمركب حديد و كلور اعطى عند التحليل 0,1396 جرام حديد و 0,1773 جرام كلور اذا علمت ان Fe=55,85 Cl=35,45)
17-احسب الصيغة الاولية لاحد اكاسيدالحديد الذى اعطت عينة منة كتلتها 6,4 جرام عند اختزالها بالهيدروجين 4,48 جرام حديد
18- احسب الصيغة الاولية للمركب X من البيانات الاتية( 38.7% كربون -9,7 % هيدروجين - 51,6% اكسجين(
19-ما عدد جرامات NH3 التى تنتج من تفاعل 5,4 جرام هيدروجين مع كمية زائدة النييتروجين تبعا للمعادلة التالية
N2 +3H 2 2NH3
( N= 14 ; H= 1)
20- فى التفاعل الاتى :2 KClO3 2 KCl + 3 O2
احسب كمية KClO3 اللازمة بالجرام لاعطاء 24 جرام من O2
21-فى التفاعل ألآتى : NaCI+H2O NaOH + HCI كم عدد مولات
NaCI التى تتكون بتفاعل 20 جرام هيدروكسيد صوديوم ؟
22-عند احتراق شريط ماغنسيوم كتلتة 24 جرام فى الاكسجين تكون 0.4 جم من
اكسيد الماغنسيوم اوجد الصيغة الكيميائية لاكسيد الماغنسيوم علما بان ( Mg = 24 , O = 16)
23-كم مولا من الرصاص توجد فى 51.57 جم منة وكم عدد ذرات الرصاص التى تحتويها هذه الكتلة من الرصاص
علمأ بان الكتله الذريه للرصاص = 207
24-أحسب وزن الفضة الموجودة فى 31,2 جم من كبريتات الفضة
25-مركب هيدوكربونى كتل الكربون والهيدروجين فية على التوالى هى .0.12-0.02جرام (C = 12 , H = 1)
وكتلتة الجزيئية 70 أوجد الصيغه الجزيئيه للمركب
26-أحسب عدد الذرات الموجودة فى كل مما ياتى .
أ- 0.6 مول من الحديد ب -24 جم أكسجين
27- ما عدد جزيئات 50 جرام من كربونات الصوديوم ( Na=23 C=12 O=16)
28- أحسب كم مولا من الماء يمكن أن تنتج من تفاعل 10 مولات هيدروجين مع
كمية وافرة من ألاكسجين .
29-أحسب كتلة 0.75 مول من كربونات الصوديوم ثم أحسب عدد مولات 53 جم
منها ( Na = 23 , C = 12 , O= 16 )
30-أحسب الصيغة ألآولية لمركب كلوريد حديد يحتوى على 55.2% كلور و. 44.8 %حديد
31-ما معنى قولنا أن :
1-- كتلة المول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH =40جرام
2- عدد مولاتCO2فى 88جرام هى 2 مول
3- الصيغة ألآولية لآكسيد الماغنسيوم MgO والصيغة الكيميائية لحمض الكبريتيكH2SO4
32-ما العلاقة بين الصيغة ألآولية لمركب وصيغتة الجزيئية .
33-أكتب المعادلة ألآيونية لتفاعل الحمض مع القاعدة.
34-ما أ همية كلا من
1 - المعادلا الموزونة للحسابات الكيميائية.
2 - عدد أفوجادرو فى الحساب الكيميائى .
3- الصيغة الكيميائية .
مع ارق الامنيات بالتوفيق والنجاح
الاستاذ / محمود الجوهرى
معلم اول أ الكيمياء مدرسه كفر الدوار الثانويه للبنات