مراجعه على الوحدة الاولى كيمياء

يمكنك استخدام الكتل الذريه الاتيه:
H = 1 C = 12 N = 14 Ca = 40 O = 16 Cu = 63.5
Na = 23 Al = 27 S = 32 K = 39 Cl = 355 Ag=108
السؤال الاول :
ما المقصود بكل من...؟
1- الصيغة الكيميائية. 2- ألمول.
3-الصيغة ألأولية. 4- المعادلة الكيميائية.
5-قانون بقاء المادة. 6- المواد المتفاعلة.
7-المواد الناتجة. 8- تفاعلات التعادل.
9-العوامل الحفازة .10 -المعادلة ألأيونية.
11-المعادلة الموزونة. 12- الحساب الكيميائي.
13-عدد أفوجادرو. 14- الكتلة المولارية.

السؤال الثانى :
ضع علامة ( صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (خطا) أمام العبارة الخطأ مع التصويب

1-الصيغة C3H6 تمثل أبسط نسبة يمكن أن تتواجد عليها هذا المركب.
2- العوامل الحفازة تشترك في التفاعل الكيميائي وتزيد من سرعة التفاعل.
3-الصيغة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم CaCI2 تدل على أن كل مول منه
يحتوى على مول واحد من أيون الكالسيوم ومول واحد من أيون الكلوريد.
4-لكتابة المعادلة الكيميائية يجب معرفة نوعية المواد المتفاعلة والناتجة.
5-عند تأين القاعدة ينتج أيونات الهيدروكسيل السالبة.
6-عند تأين القاعدة ينتج أيونات الهيدروجين الموجبة.
7-يجوز تغيير الصيغة الكيميائيةاثناء وزن المعادلة الكيميائية.
8-افصل بين المتفاعلات أو بين النواتج نستخدم علامة ( )
9-عدد ذرات مول واحد من ألأكسجين ضعف عدد ذرات مول واحد من
الهيدروجين.
10-المركبات المتعادلة شحنتها تساوى صفر.
11-في المعادلة ألأيونية مجموع الشحنات على المتفاعلات = +1 و مجموع الشحنات على النواتج = - 1

23
12-عدد ذرات ألمول الواحد من الهيدروجين 6.02×10 ذرة.
13- يمكن كتابة الصيغة الكيميائية للماء كالاتى H2O2.
14-المعادلة الموزونة تتبع قانون بقاء الطاقة.
15-يمكن التعبير عن وجود حرارة بالرمز
16-يشير السهم دائما إلى النواتج والعلامة (aq) تدل على المحلول المائي للماده.
17-في المعادلة الكيميائية المتزنة جموع كتل المواد الداخلة في التفاعل
لاتساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل.
18-الكتلة المولارية هي كتلة5. مول من تلك المادة مقدرة بالجر مات.
19-الكتلة الجزيئية لــــ NaOH تقدر بـــ 40 جرام والمول الواحد منها
23
يحتوى على 6.02 10x جزيء.
20--ألمول من جزيئات الهيدروجين يحتوى على نفس العدد من الذرات التى يحتويها مول من جزيئات الاكسجين


السؤال الثالث
: أكمل ما ياتى
1- المول من H2SO4 تقدر بــــ ... جرام والمول من HCI تقدربـ ...جرام
2- مول من HaOH تساوى.... جرام ونصف مول من نترات البوتاسيوم
= ...... جرام
3 ….. - هى صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى الجزىء
4- ابسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب تعرف باسم .......
5- تعبر عن المادة الصلبة فى المعادلة المتزنة بالرمز ...بينما تعبر عن
المادة فى حالة محلول مائى بالرمز.....
6- فى المعادلة الكيميائية تكتب ..... على يسار السهم بينما..... تكتب على
يمين السهم
7- يشير السهم فى المعادلة الكيميائية الى .....
8-المعادلة الكيميائية تتبع قانون....
3H2(g) + N 2 (g) ….…...- 9

2AI2O3(s) + 4AI(s) ….... 10-
11-في تفاعلات التعادل يتحد أيون.... الموجب مع أيون ....السالب لتكوين
جزيء الماء
12-توجد الا حماض و.....و...... على صورة..... في المحلول المائي.
13- في المعادلة الموزونة تكون.....و...... متساوية على طرفيها.
14-عدد أفوجا دور =..........
15- كتلة ألمول بالجرامات يكون رقمها مساويا لرقم الكتلة..... أو......
بوحدة الكتل الذرية
16-ألمول من الجلوكوز C6H12O6 يحتوى على..... جزيء من الجلوكوز.
17-كتلة المواد المتفاعلة........ كتلة المواد الناتجة.
18-الصيغة الكيميائية توضح..... من كل عنصر في المركبات المختلفة.
19- ......... - تعبر عن التفاعل بصورة وصفية وكمية.
20-- كتلة النتروجين في 2 مول من النشادر يساوى.........
21-- مجموع شحنات NaOH تساوى........
22- في المعادلة المتزنة تكون مجموع شحنات الطرف ألا يسر=..........
وتكون مجموع شحنات الطرف الأيمن=...........
23-عدد الذرات في ألمول من الـــ O2 تقدر بـــ....... ذرة وعدد الجزيئات
في مول الـــ O2 تقدر بـــــ.......... جزىء.
24-في التفاعل
AgCI(s) +Na+ (aq) +NO-3(aq)
Cl-(aq) Ag+ (aq)+NO-3(aq)+Na +(aq)+
يتفاعل..... مع...... ولا يحدث تفاعل بين......و........
25- عند أذابة المركبات الأيونية في الماء فأنها تتفكك إلى.....و......
26-مركب كتلة الجزيئية تقدر بـــ 56 جرام يرمز لصيغة الأيونية بالرمز
AB2 وكتلتها 14 جرام فتكون الصيغة الجزيئية له.........


السؤال الرابع :أختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:
1-الصيغة الكيميائية لبروميد الرصاص هي.........
[Pb2Br –PbBr2 – PbBr]
2-الصيغة الأولية الكيميائية للماء هي.. .(.H2O2 – H2O – HO2 ) …………

3- الصيغة الأولية للمركب C5H10 هي........
[CH2 – C2H4 – C3H6]
4- عدد جزئيات النيتروجين في مول منه يساوى.......
24 22 23
(6.02× 10 – 6.02 × 10 – 6.02 × 10 )

6-المواد التي تزيد من سرعة التفاعل ولا تشترك فية هي.......
(0المواد المتفاعلة – العوامل الحفازة – النواتج)
7-المول الواحد من الهيدروجين يساوى.......

2 ) جرام – 6.02×10 جزىء- جميع مما سبق(
8-المول الواحد من الكربون يساوى.......

12 ) جرام – 6.02 × 10 جزىء – جميع مما سبق)

9-- شروط التفاعل تشمل جميع الشروط الآتية ما عدا........
) درجة الحرارة – الضغط – الحفازة – النواتج)
10- المول من أكسيد الألومنيوم يقدر بـــ..... جرام ( 72 - 92 -102)
11-تكتب النواتج على....... السهم ( يسار – يمين – وسط(
12- مركب كتلتة الجزيئية 32 وصيغتة الأولية NH2 تكون صيغتة
الجزيئية........ ((NH3 – N2H4 – NH2)
13-إذا كانت كتلة مول من جزيئات النتروجين 28 جم فأن كتلة المول من
ذرات النتروجين تساوى........ جرام ( 14 – 18 – 26 (
23
14-كتلة المول من ذرات الأكسجين (6.02 10x ذرة ) =...... جرام
(8 – 16 – 32 )
23
15- كتلة المول من جزيئات ألأكسجين ( 6.02 × 10 جزيئا)=..... جرام
(8 – 16 – 32 )
16 -مركب كتلة الجزيئية الجرامية 106 جرام فتكون صيغتة الكيميائية...
(NaOH – Na2CO3 – H2O )
17 - المول من ثاني أكسيد الكربون يحتوى على...... جزيئا من CO2
23
(44 – 12 – 6.02 × 10 )
18- عدد أيونات الكلوريد الناتجة من مول واحد كلوريد الصوديوم تساوى .......ايون
23 23 22
(3.01× 10 – 6.02 × 10 – 6.02 ×10)

19- إذا كانت كتلة المول من ذرات الهيدروجين 1جم فأن كتلة المول من
جزيئات الهيدروجين تساوى...... جرام ( 1 – 5. – 2 (
20--للتعبيرأن المادة في حالة صلبة نضع بعد الصيغة..](aq) - (g)- (s)[
21--كتلة المول من جزيئات ألأكسجين..... كتلة الواحد من ذرات ألأكسجين
) يساوى – ضعف – نصف(
22-- للتعبير أن المادة في حالة غازية نضع بعد الصيغة..........
(g) - (s)] [(aq) -
23- كتلة ألمول بالجرامات تكون.......... رقم الجزيئية أو الذرية بوحدة الكتلة
الذرية ( ( ( = - < - >
24-اتحاد ايون H+ مع أيون OH- لتكون جزيء الماء يسمى بتفاعل.....(التعادل – الاتحاد المباشر –الانحلال الحرارى)

25-عدد أيونات الصويودم في 1 مول من كلوريد الصوديوم..... أيون
23 23 24
( 3.01 × 10 – 6.02 × 10 – 2 × 6.02 ×10 )
**********************************************
السؤال الخامس :أكتب المفهوم العلمي:
1- صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات في الجزيء.
2- الكتلة الجزيئية معبرا عنها بالجرامات.
3-أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر في المركب.
4-وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة في التفاعل الكيميائي.
5- كتلة المواد الداخلة في التفاعل تساوى كتل المواد الناتجة من التفاعل
6- المواد التي يمكن أن يحدث لها تغير كيميائي.
7- المواد الجديدة المتكونة نتيجة حدوث التفاعل الكيميائي.
8-تفاعل الحمض والقاعدة لتكوين الملح والماء.
9- مواد تزيد من سرعة التفاعل ولا لكنها لا تشرك في التفاعل.
10- معادلة كيميائية موزونة موضحة عليها الشحنات الكهربية التي
تحملها أيونات المتفاعلة وأيونات النواتج وكذلك الحلة الفيزيائية
لكل من التفاعلات والنواتج.
11-معادلة كيميائية تساوى عدد الذرات والشحنات الكهربية على طرفيها.
12-حساب كمي لمقادير التفاعلات والنواتج في التفاعل الكيميائي.
13-- دراسة العلاقات الكيميائية التي تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائي
وذلك بحساب كميات المواد الداخلة والناتجة من التفاعل الكيميائي.
14-عدد الذرات أو الجزيئات أو الآيونات التي يحتويها المول من أي مادة.
23
15 -6.02 × 10 ذرة أو جزيء.
15-كتلة المول الواحد من المادة مقدرا بالجرامات.
16-تعبر عن التفاعل بصورة وصيفة وكمية.
17-- معادلة توضح تفاعل كيميائي يحدث في المحاليل المائية بين ألايونات.
18-وحدة الكتل المستخدمة لحساب كمية المادة.
19-عملية تتم بوضع أرقام على يسار الرموز أو الصيغ الكيميائية للمركبات فى المعادلات الكيميائيه



**********************************************
السؤال السادس :
علل لما ياتى:ـ
MgO - 1 -تعرف بالصيغة الأولية لأكسيد الماغنسيوم.
2-المعادلة الموزونة تعبر عن التفاعل بصورة وصفية وكمية.
3-تسمية الصيغة ألأولية بهذا ألاسم.
4-المعادلة H2(g) + O2 H2O 2 (g) غير صحيحة بالرغم أنها موزونة.
5-في إثناء موازنة المعادلة الكيميائية لا يجوز تغيير الصيغ الكيميائية
للمادة بهدف تحقيق الموازنة.
6-تفاعل الحمض مع القاعدة يسمى تفاعل تعادل.
7-المعادلة
AgCI(s)+Na+(aq)+NO-3(aq) Ag+(aq)+NO-3(aq)+Na+(aq)+CI-(aq) موزونة.
8-المعادلة الموزونة تعتبر أساسا للحسابات الصحيحة.
9-يعتبر ألمول واحدة مناسبة للاستخدام في الحسابات الكيميائية.
10-في الحساب الكيميائي لا يمكن التفاعل بالذرات .
11-المعادلات الكيميائية تخضع لقانون بقاء الكتلة.
12-تستخدم في بعض التفاعلات عامل حفاز ( مساعد(.
13-تختلف الصيغة الكيميائية H2O2 كثيرا عن H2O
14-تكتب معادلة تعادل الحمض مع القلوي كالآتي
H+ (aq) +OH-(aq) H2O (L)
15- عدد الذرات الموجودة في 2 حم هيدروجين يتساوى مع عدد الذرات
الموجودة في 32 جم أكسجين.
16-الصيغة PbBr2 تعبر عن تكوين المركب.
17-عدد الذرات في 23 جم Na يتساوى مع عدد الذرات الموجودة في
24 جمMg .
18-يكتب جزى الهيدروجين وألا كسجين بالصيغ O2, H2 بينما يكتب ألأوزون بالصيغة O3


السؤال السابع :
أعد كتابة المعادلات اللفظية آلاتية بعد تحويلها إلى معادلات رمزية
موزونة:
1- تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين ملح الطعام والماء.
2-تفاعل غاز الهيدروجين مع غاز الأكسجين لتكوين الماء.
3-تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم لتكوين كلوريد الفضة ونيرات الصوديوم.
4-تفاعل الصوديوم مع الماء لتكوين هيدروكسيد الصوديوم والماء.
5- كبريتات النحاس مع كبريتدالصوديوم كوين كبريتيد النحاس وكبريتات الصوديوم.
6- اتحاد الكربون مع الأكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون.
7-اتحاد ثاني أكسيد الكربون والماء لتكوين حمض الكربونيك.
8-اتحاد أكسيد النتريك مع ألآكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد النتروجين.
************************************
السؤال الثامن :
أكتب المعادلات ألآتية رمزيا متزنة موضحا عليها شروط التفاعل
1- نحاس + حمض نتريك نترات نحاس + ماء +أكسيد نتريك.
2- نشادر + كلوريد الهيدروجين كلوريد أمونيوم.
3-حض كوبونيك ماء + ثاني أكسيد الكربون.
4- أكسيد زئبق أحمر زئيق + أكسجين.
5-هيدروكسيد نحاس أكسيد نحاس + الماء.
6-كوبونات نحاس أكسيد نحاس +ثاني أكسيد الكربون.
7- كبريتات نحاس أكسيد نحاس + ثالث أكسيد الكبريت.
8--نترات الصوديوم نيتريت صوديوم +أكسجين.
9-نترات النحاس أكسيد نحاس + ثاني أكسيد النتروجين+غاز ألأكسجين
10- ماء محمض هيدروجين +أكسجين.
11-خار صين +كبريتات نحاس كبريتات خار صين + نحاس.
12-هيدروكسيد نحاس+ حمض كبريتيك كبريتات نحاس+ماء.
13-ملح الطعام + حمض الكبريتيك كبريتات صوديوم غازكلوريد الهيدروجين

14- كبريتات نحاس+ نيرات باريوم نترات نحاس+كبريتات باريوم.
15-حديد + كلور كلوريد الحديد III.
16- حمض كبريتيك + نترات باريوم كبريتات باريوم+ حمض نيريك
17-كلوريد الحديد II + هيدروكسيد صوديوم كلوريد صوديوم + هيدروكسيد حديد II .

18-هيدروكسيد صوديوم+ حمض كبريتك كبريتات صوديوم + ماء.
19-كبريتات ألآليومنيوم + هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد ألآلومنيوم + كبريتات الصوديوم
.
**********************************************
السؤال التاسع :
مــــسـائــــل متنوعة
(1 ) : أحسب عدد المولات في كل من :.
1- 12 جم من الماغنسيوم. 2- 24.5 جم من حمض الكبريتيك.
3- 50 جم من كوبونات الكالسيوم 4-27جم من الماء.
5- 74جم من هيدروكسيد الكالسيوم. 6-20جم من هييدروكسيد الصوديوم
********
(2): احسب الكتلة الجزيئية لكلآ من:.
KOH - KHSO4 - K2SO4 - CH3COOH
-8H2O -3CO2 -H2SO4 -2HNO3
-NaOH -Na2CO3 -4H2 -2NO
-NaNO3 -2C2H6 -2NO2
**********
(3) : أحسب عدد الجزيئات فى 0.2 مول من المواد الآتية :.
1 -أكسيد الكالسيوم . 2- أكسيد الماغنسيوم .
3 - أكسيد النحاس . 4- كربونات الكالسيوم .
5 - كلوريد الصوديوم . 6- كبريتات نحاس .
7 - كربونات الصوديوم . 8--نترات الفضة .
9 --كبريتات الصوديوم.
***********
(4): لديك كتلة قدرها 88 جرام CO2 أحسب:.
1- عدد المولات .
- 2- عدد الجزيئات أذا علمت أن( (C = 12 ,O = 16.
******
(5) : كم مولا من الفضة توجد فى 27 جم من مركب نترات الفضة وكم عدد الذرات
التى توجد فى تلك الكتلة من الفضة ؟ Ag = 108
******
(6): أثبت أن عدد الذرات الموجودة فى 106 جرام من Na2CO3 تساوى عدد
الذرات الموجودة فى 17 جرام من NH3 .
******
(7): كم مولا من غاز النشادر NH3)) يمكن أن تتنج 5 مولات فى النتروجين .
ثم أحسب كتلة الامونيا الناتجة بالجرامات ؟
21
(: أحسب كتلة 0.6 × 10 ذرة الكربون C=12
21
(9): أحسب كتلة 0.12 × 10 ذرة من الكبريت S=32

(10): مركب صيغة ألآولية CH2 وكتلة الجزيئية 70 ما هى صيغة الجزيئية ؟

(11): أوجد الصيغة ألآولية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين, 75%
كربون( H = I , C = 12 )

(12 ): أحسب عدد أيونات الكلوريد التى تتنج عند أذابة 29,25 جرام من كلوريد الصوديوم(NaCl)فىالماء



(13): أحسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جرام من الخارصين
مع حمض الهيدروكلوريك ((Zn = 56 , CI = 35.5


(14): أوجد عدد ونوع المولات فى المولات فى المركبات ألآتية :
( NaOH -H2O - PbBr2 )
(15): مركب يحتوى على البورون و الاكسجين والصوديوم بالنسب المئوية الاتية :
21,78 ، 55,45 ، 22,77 على الترتيب اوجد الصيغة الاولية لهذا المركب علما بان
( Na=23 O=16 B=10,

:
(16) اوجد الصيغة الاولية لمركب حديد و كلور اعطى عند التحليل 0,1396 جرام
حديد و 0,1773 جرام كلور اذا علمت ان ( Fe=55,85 Cl=35,45)

(17) احسب الصيغة الاولية لاحد اكاسيدالحديد الذى اعطت عينة منة كتلتها 6,4 جرام عند
اختزالها بالهيدروجين 4,48 جرام حديد

(18) احسب الصيغة الاولية للمركب X من البيانات الاتية
( 38,7% ) كربون -9,7 % هيدروجين - 51,6% اكسجين(

(19): ما عدد جرامات NH3 التى تنتج من تفاعل 5,4 جرام هيدروجين مع كمية
زائدة النييتروجين تبعا للمعادلة التالية N2 +3H2 2NH3
( N= 14 ; H= 1)
(20): فى التفاعل الاتى :2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
احسب كمية KClO3 اللازمة بالجرام لاعطاء 24 جرام من O2
*********
(21): فى التفاعل ألآتى : NaCI+H2O NaOH + HCI كم عدد مولات
NaCI التى تتكون بتفاعل 20 جرام هيدروكسيد صوديوم ؟
*****
(22): عند احتراق شريط ماغنسيوم كتلتة 24 جرام فى الاكسجين تكون 0.4 جم من
اكسيد الماغنسيوم اوجد الصيغة الكيميائية لاكسيد الماغنسيوم علما بان ( Mg = 24 , O = 16)


(23): كم مولا من الرصاص توجد فى 51.57 جم منة وكم عدد ذرات الرصاص
التى تحتويها هذه الكتلة من الرصاص علمأ بان الكتله الذريه للرصاص = 207


( 24) : أحسب وزن الفضة الموجودة فى 31,2 جم من كبريتات الفضة

(25): مركب هيدوكربونى كتل الكربون والهيدروجين فية على التوالى هى
0.02 , 0.12 جرام (C = 12 , H = 1) وكتلتة الجزيئية 70 أوجد الصيغه الجزيئيه للمركب
(26): أحسب عدد الذرات الموجودة فى كل مما ياتى .
أ- 0.6 مول من الحديد ب -24 جم أكسجين

(27): ما عدد جزيئات 50 جرام من كربونات الصوديوم ( Na=23 C=12 O=16)

(28) أحسب كم مولا من الماء يمكن أن تنتج من تفاعل 10 مولات هيدروجين مع
كمية وافرة من ألاكسجين .



(29): أحسب كتلة 0.75 مول من كربونات الصوديوم ثم أحسب عدد مولات 53 جم
منها ( Na = 23 , C = 12 , O= 16 )

( 30 ) : أحسب الصيغة ألآولية لمركب كلوريد حديد يحتوى على 55.2% كلور و. 44.8 %حديد


( 31): ما معنى قولنا أن :

1-- كتلة المول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH =40جرام

2- عدد مولاتCO2فى 88جرام هى 2 مول

3- الصيغة ألآولية لآكسيد الماغنسيوم MgO والصيغة الكيميائية لحمض الكبريتيكH2SO4



(32): ما العلاقة بين الصيغة ألآولية لمركب وصيغتة الجزيئية .
****
(33): أكتب المعادلة ألآيونية لتفاعل الحمض مع القاعدة.
******
(34): ما أ همية كلا من
:.
1 - المعادلا الموزونة للحسابات الكيميائية.

2 - عدد أفوجادرو فى الحساب الكيميائى .

3- الصيغة الكيميائية .
************************************************** *

مع ارق الامنيات بالتوفيق والنجاح
الاستاذ / محمود الجوهرى
معلم اول أ الكيمياء مدرسه كفر الدوار الثانويه للبنات